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[자연과학] 일반화학experiment(실험) - 주머니 난로의 열량측정

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작성일18-08-14 00:06

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다만 최종과 최초상태의 차이만 알면 된다

생성물이 reaction response물보다 엔탈피가 더 크면 열은 주위에서 계로 흐르고 는 양의 부호를 갖는다.

3. 實驗(실험) 이론(理論) 아세트산소듐(Sodium acetate)은 분자 한 개가 여러 개의 물 분자를 포함하고 있따 이렇게 분자 자체가 가지고 있는 물분자를 결정수(water of crystallization)라고 한다.
③ 에너지의 단위에 상대하여 조사(cal, Joule)에너지에 대한 단위, 즉 (은 식으로부터 알아낼 수 있따 에너지의 SI단위 는 영국의 물리학자 줄의 이름을 따 줄( joule, J )이라 부른다. 만약 생성물이 reaction response물보다 작은 엔탈피를 가지면 열은 계로부터 주위로 흐르고 는 음의 부호를 갖는다.
② 화학reaction response의 엔탈피(발열reaction response, 흡열reaction response)에 상대하여 조사
일정한 압력과 열린 용기에서 수행되는 reaction response은 화학에서 매우 일반적이므로 이러한 과정에 대한 열 change(변화)는 그 reaction response에 대한 reaction response열(heat of reaction) 또는 엔탈피 change(변화)(enthalpy change)라고 하며, 기호 로 표시한다. reaction response 동안에 일어나는 엔탈피 change(변화)는 매우 중요하다. 역reaction response에 상대하여는 의 부호가 바뀌어야만 한다. 중탕 가열한 아세트산소듐 용액은 포화상태 이상으로 용질을 녹이고 있는 과포화 용액 상태로 과포화 용액은 매우 불안...

1. 實驗(실험)title proper(제목)
주머니 난로의 열량측정(測定)

2. 實驗(실험)목적
화학reaction response에서 발열하거나 흡수되는 reaction response열의 측정(測定) 實驗(실험)을 통해서 발열reaction response과 흡열reaction response의 원리를 이해하고 응용성을 생각해 본다.

① 비열과 열용량에 대해 조사
열용량( heat capacity, C )은 어떤 물체 또는 일정한 양의 어떤 물질의 온도상승에 필요한 열량이며, C〓 으로 나타낼 수 있따 여기서 는 이동한 열량이고, 는 온도 change(변화)이다. 그러한 reaction response을 발열(exothermic)이라고 말한다.
SI단위의 줄 이외에 calorie( cal ) 단위도 있따 원래 1칼로리는 물 1g을 1℃ 올리는 데 필요한 에너지 양으로 定義(정이)하였지만, 현재는 1칼로리를 정확하게 4
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실험결과/화학

다. 상태함수의 가역성 때문에 어떤 reaction response의 역reaction response에 대한 엔탈피 change(변화)는 정reaction response에 대한 엔탈피 change(변화)와 크기는 같지만 부호는 반대이다. 서로 다른 물질을 비교하려면 비열(specific he…(투비컨티뉴드 ) at)이라는 값을 定義(정이)하는 것이 유용하다. 그러므로 주어진 물질의 온도를 올리기 위하여 필요한 열량은 (비열×물질의 질량×상승온도)과 같다. 이런 물질들은 상온에서 물에 대한 용해도가 작아 고체로 존재하지만 가열하게 되면 용해도가 커져서 완전한 용액상태가 된다 녹은 용액은 고체상태에 비해 많은 열에너지를 포함하고 있기 때문에 액체상태의 아세트산소듐이 고체 상태로 굳으면 열에너지가 방출된다 물 속에서 중탕 가열한 아세트산소듐 용액은 식히면 용해도가 작아져 다시 결정이 석출되어야 하는데 실제로는 그렇지 않다. 열용량은 크기 성질이므로 물체의 크기와 조성에 모두 의존한다.
특정한 reaction response에서 방출된 실제 열량은 reaction response물의 양에 의존한다. 엔탈피는 그 값이 현재상태에만 의존하는 상태함수라서 reaction response 전후의 계의 정확한 엔탈피 값을 알 필요가 없다. 비열은 물질 1g의 온도를 1℃ 올리기 위하여 필요한 열량이다.자연과학,일반화학실험,주머니,난로,열량측정,화학,실험결과

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1. 實驗(실험)title proper(제목)
주머니 난로의 열량측정(測定)

2. 實驗(실험)목적
화학reaction response에서 발열하거나 흡수되는 reaction response열의 측정(測定) 實驗(실험)을 통해서 발열reaction response과 흡열reaction response의 원리를 이해하고 응용성을 생각해 본다. 이러한 reaction response을 흡열(endothermic)이라고 한다. 줄은 상당히 작은 에너지 양이라 화학에서는 킬로줄( kilojoule, kJ )단위를 더 자주 사용한다. 값은 명시된 방향으로 reaction response이 진행되는 경우의 값이다.

열용량이 클수록 주어진 온도 change(변화)를 일으키는 데 필요한 열량은 크다. 완전히 녹게 되는 온도는 79℃ 정도이고 이때 포화상태를 이루게 된다 아세트산소듐의 용해는 흡열reaction response이고 반대 과정은 결정화가 되는 과정으로 발열reaction response이다. 중탕 가열한 아세트산소듐 용액은 포화상태 이상으로 용질을 녹이고 있는 과포화 용액 상태로 과포화 용액은 매우 불안정하기 때문에 약간의 자극을 주면 한꺼번에 결정이 석출된다 이 實驗(실험)에서는 금속판을 눌러주는 과정이 자극을 주는 과정이 된다 아세트산소듐 삼수화물(Sodium acetate trihydrate, CH3COONa3H2O)을 58℃ 이상으로 가열하면 결정수(3H20)가 분리되고 결정수에 아세트산소듐이 녹기 처음 한다. 이런 물질들은 상온에서 물에 대한 용해도가 작아 고체로 존재하지만 가열하게 되면 용해도가 커져서 완전한 용액상태가 된다 녹은 용액은 고체상태에 비해 많은 열에너지를 포함하고 있기 때문에 액체상태의 아세트산소듐이 고체 상태로 굳으면 열에너지가 방출된다 물 속에서 중탕 가열한 아세트산소듐 용액은 식히면 용해도가 작아져 다시 결정이 석출되어야 하는데 실제로는 그렇지 않다.

3. 實驗(실험) 이론(理論) 아세트산소듐(Sodium acetate)은 분자 한 개가 여러 개의 물 분자를 포함하고 있따 이렇게 분자 자체가 가지고 있는 물분자를 결정수(water of crystallization)라고 한다.

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